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可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Na-23S-32Fe-56Te-Ba-
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活、社会等密切相关。下列说法正确的是（）
A．氧化铁、氧化铜均可用于制作红色涂料
B．明矾具有强氧化性，可用于自来水的杀菌、消毒
C．煤中含有苯、二甲苯等有机物，通过煤的干馏可得到苯、二甲苯等化工原料
D．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的碱是K2CO3
8．下列有关说法正确的是（）
A．C6H6代表的物质一定是纯净物
B．甲醇和丙三醇互为同系物
C．淀粉和油脂都是能水解的高分子化合物
D．对氯苯乙烯分子中所有的原子可能共平面
9．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中错误的是（）
A．2.2gDO与TO的混合物中所含中子数为1.2NA
B．标准状况下，2.24LCH3Cl中含有共价键数目为0.4NA
C．25℃，mLpH均为13的Ba(OH)2溶液和NaOH溶液中，OH-均为0.01NA
D．22.4L由乙烯和乙醇蒸气组成的混合气体中含有的碳原子数为2NA
10．在远洋轮船与接触海水的船侧和船底镶嵌一些金属M，以提高船体的抗腐蚀能力。下列说法不正确的是（）
A．金属M宜选择化学性质比铁稳定的银、铜等
B．金属M发生氧化反应
C．海水pH一般为7.5，正极反应为O2+4e-+2H2O==4OH-
D．上述方法为牺牲阳极的阴极保护法
11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，二者形成的一种化合物具有金刚石的结构。X的最外层电子数等于最内层电子数，Z元素是最重要的“成盐元素”。下列说法正确的是（）
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．氢化物沸点：Z＞Y＞W
C．元素X的单质能与W的氧化物发生置换反应
D．Z与W、X、Y形成的化合物中化学键类型均相同
12.下列实验操作、实验现象与结论的对应关系正确的是（）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向某溶液中先后滴加新制氯水和淀粉溶液
得到蓝色溶液
原溶液中含有I-
B
将某无色气体持续通入一定量的澄清石灰水中
溶液先变浑浊，后变澄清
该无色气体为二氧化碳
C
加热某盐与NaOH的混合溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
红色石蕊试纸变蓝色
该盐为铵盐
D
向大理石固体中滴加稀硫酸
大理石表面持续产生大量气泡
硫的非金属性强于碳
13.K时，在20.0mL0.10mol/L醋酸溶液中滴入0.10mol/L的NaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列有关叙述正确的是()
A.b点可能存在c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
B.a点的c(H+)等于d点的c(OH)
C.c点对应的V(NaOH)=20.0mL
D.整个过程中，水的电离程度逐渐增大
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、填空题（本大题共4小题，共52分）
26．(14分)为了探究SO2的还原性，设计如下实验：
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式：。这里不使用10％硫酸的原因是。
(2)写出装置B中发生反应的离子方程式：。检验反应后溶液中是否有Fe3+的操作是。
(3)装置C中产生白色沉淀，发生的化学反应有两种情况：
第1种情况：SO2少量时，发生的反应为3Ba(NO3)2+3SO2+2H2O==3BaSO4↓+2NO↑+4HNO3。
第2种情况：SO2过量时，发生的反应为Ba(NO3)2+3SO2+2H2O==BaSO4↓+2H2SO4+2NO↑。
为了探究SO2是否过量，可向反应后的溶液中滴加的试剂是。
(4)实验完毕后，从尾气吸收装置D所得溶液中可分离出固体亚硫酸钠(只含少量硫酸钠杂质)。取wg该固体亚硫酸钠溶于蒸馏水，加入足量的稀盐酸和过量的氯化钡溶液，经过滤、洗涤、干燥后，称得BaSO4沉淀的质量为mg。则所得固体亚硫酸钠的纯度为(用含w、m的代数式表示)。已知上述干燥过程中，先用过滤装置中的滤纸包裹BaSO4沉淀，然后连滤纸一起，将BaSO4沉淀放入坩埚中高温灼烧至恒重，此时水分全部蒸发，而且滤纸完全燃烧并转化为二氧化碳，坩埚中可得到纯净的BaSO4沉淀。若将BaSO4沉淀放入坩埚中灼烧至恒重时发生了反应BaSO4+4C
BaS+4CO↑，则测得的结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
27．(14分)氯化铁可用于冶金、金属腐蚀、有机催化，也是一种常用的氧化剂和氯化剂；氯化亚铁常用作还原剂和媒染剂。
(1)已知：①2FeCl2(g)+Cl2(g)==2FeCl3(g)△H==akJ·mol-1
②2Fe(s)+3Cl2(g)==2FeCl3(g)△H=bkJ·mol-1
③Fe(s)+Cl2(g)==FeCl2(g)△H=ckJ·mol-1
则a、b、c之间关系可表示为c=。
(2)常温下，Fe3+的水解分步进行：
①Fe3++H2O
Fe(OH)2++H+Kh1
②Fe(OH)2++H2O
Fe(OH)2++H+Kh2
③Fe(OH)2++H2O
Fe(OH)3+H+Kh3
由①②③可得Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+Kh
Kh1、Kh2、Kh3中最大的是；Kh=(用含Kh1、Kh2、Kh3的式子表示)。
(3)常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16。则0.1mol·L-1FeCl3溶液的pH
0.1rnol·L-1FeCl2溶液的pH(填“＞”“＜”或“==”)。
(4)实验室常用NH4SCN溶液检验Fe3+。常温下，将cmol·L-1FeCl3溶液和cmol·L-1NH4SCN溶液以体积比l：3混合(溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中c(Fe3+)与时间的关系如图所示(Fe3+水解忽略不计)。
①反应从开始至恰好达到平衡时，υ(SCN-)=(用含c、a的代数式表示，下同)，Fe3+的平衡转化率为，该反应的平衡常数K=。
②m点：υ(正)υ(逆)(填“”“”或“=”，下同)。υ(逆)：m点n点。
28．(15分)碲(Te)常用于冶金工业，也是石油裂解的催化剂。工业上用精炼铜的阳极泥(主要含有TeO2，还含有少量Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：
已知：TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。
(1)从滤渣A中分离出Au的方法是。
(2)“沉碲”时控制溶液的pH为4.5~5.0，生成TeO2沉淀。防止溶液局部酸性过强的操作是。
(3)写出“碱浸”时发生反应的离子方程式：。滤液B经过蒸发浓缩冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到的副产品是(填化学式)。
(4)为了提高“碱浸”的浸出率，宜采取的措施有(写两条即可)。“酸溶”时要控制温度，温度不宜过高，原因是。
(5)写出“还原”中发生反应的化学方程式：。
(6)经上述流程，从质量为mt的某阳极泥中提取出质量为nt的碲，已知该阳极泥含TeO2的质量分数为w，则碲的提取率为(用含w、m、n的代数式表示，提取率=
×％)。
三、（本题包括2小题，每小题15分，考生只能选做一题）
35．(15分)镓、硅、锗、硒的单质及某些化合物如砷化镓、磷化镓等都是常用的半导体材料。
(1)基态锗原子的核外电子排布式为，锗、砷、硒三种元素的第一电离能由大到小的顺序为，基态硅原子最高能级电子云的形状为。
(2)在水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，冷却后，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，可以观察到在不同方向石蜡熔化的快慢不同，这表现出了水晶导热性的性。在水晶的晶体中硅原子的配位数是。硅元素能与氢元素、卤族元素形成一系列的二元化合物，如SiH4、Si2H6、SiCl4、SiBr4等，这四种物质沸点由高到低的顺序为。硅丁烯(Si4H8)中σ键与π键的个数之比为。
(3)已知GaCl3的熔点77.9℃，沸点℃，GeCl4的熔点-49.5℃，沸点84℃，则GaCl3和GeCl4的晶体类型为，GaCl3分子中Ga原子杂化轨道类型为，GeCl4的空问构型为。
(4)砷化镓的晶胞结构如图所示，若该晶体密度为ρg·cm-3，则晶胞边长为。(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
36．(15分)可降解高分子化合物H的一种合成路线如图所示：
已知：①l个碳原子上连接2个羟基不稳定，易发生分子内脱水形成醛基或羰基；
②
（-NH2易被氧化）；
③
。
回答下列问题：
(1)W所含官能团有硝基、氰基和。
(2)X的名称是；Y的结构简式为。
(3)Z→W的反应类型是，试剂B是。
(4)写出G→Q的化学方程式为。
(5)同时满足下列条件的T的同分异构体有种(不考虑立体异构)。
①苯环上连接硝基②能发生银镜反应③苯环上有三个取代基
(6)参照上述合成路线和相关信息，设计一条由2-丙醇为原料制备可降解高分子化合物
的合成路线(其他试剂自选)：。