1．（1分）华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是（ ）
A．炼生铁B．晒海盐C．钉木舟D．织衣布
2．（1分）空气成分中可用于医疗急救的是（ ）
A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳
3．（1分）下列各种“水”中属于纯净物的是（ ）
A．矿泉水B．自来水C．湖泊水D．蒸馏水
4．（1分）下列实验操作正确的是（ ）
A．量取液体B．验满气体
C．滴加液体D．测溶液pH
5．（1分）下列对物质用途的描述错误的是（ ）
A．用生石灰作发热剂
B．干冰用于人工降雨
C．用氢氧化钠治疗胃酸过多
D．碳酸氢钠用于焙制糕点
6．（1分）年“世界环境日”的主题是“人与自然和谐共生”。下列说法符合这一主题的是（ ）
A．任意使用农药和化肥B．大量开采煤和石油
C．提倡使用可降解塑料D．随意丢弃废旧电池
7．（1分）甲醛在催化剂作用下与氧气反应的微观示意图如图。下列说法错误的是（ ）
A．该反应中分子种类不变
B．反应物的分子个数比为1：1
C．化学反应前后元素质量不变
D．生成物是CO2和H2O，减少污染
8．（1分）结合KNO3和NH4Cl的溶解度曲线判断，下列叙述错误的是（ ）
A．t1℃时，两种物质的溶解度相等
B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大
C．升高温度可将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液
D．将t2℃的饱和NH4Cl溶液降温到t1℃，溶液质量减小
9．（1分）下列对实验结果分析正确的是（ ）
A．测定空气里氧气含量时，若装置漏气，会导致测定结果偏高
B．除去粗盐中难溶性杂质的过程中，若蒸发时液体溅出，会导致产率偏低
C．验证质量守恒定律时，若不采用密闭装置，一定会导致反应前后质量总和不相等
D．配制一定溶质质量分数的溶液，若装瓶时洒出一部分，会导致溶质质量分数变小
10．（1分）请结合图示分析，下列说法正确的是（ ）
A．能实现转化①的金属也一定能和稀硫酸反应
B．转化②只能通过铁与硫酸铜溶液反应实现
C．通过与C或CO发生置换反应可实现转化③
D．反应④中能观察到溶液变为浅绿色
11．（3分）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。请用化学用语填空。
（1）生理盐水中溶质的化学式为_________。
（2）生理盐水中金属阳离子为________________。
（3）标出H2O中氢元素的化合价______________。
12．（3分）水在生活、生产中应用非常广泛。请回答下列问题。
（1）净水时利用活性炭的_________性除去臭味。
（2）除去水中不溶性杂质的操作是_________。
（3）生活中可用__________________区分软水和硬水。
13．（4分）请根据如图回答下列问题。
（1）图中a＝____________。
（2）碳的相对原子质量为______________。
（3）硅原子核外有个电子层____________。
（4）碳元素和硅元素的化学性质______________。（填“相似”或“不相似”）
14．（2分）请用化学知识解释下列问题。
（1）博物馆把贵重的书画保存在充满N2的圆桶中，使用N2的原因是_______。
（2）从微观角度解释，变瘪的乒乓球放在热水中又鼓起来的原因是___________。
15．（3分）燃料经过一次次的变革，有效地改善了大气环境，提高了人们生活质量。
（1）从燃烧条件分析，在生活中木柴比煤容易被点燃的原因是___________。
（2）在煤、石油、天然气中，比较清洁的燃料是___________。
（3）氢气作为理想能源的优点之一是______________。
16．（3分）“海水稻”是一种可在海边、滩涂等盐碱地生长的特殊水稻，目前已在我国开始推广种植。这是“杂交水稻之父”袁隆平院士留给世界的巨大遗产。
（1）水稻经加工后即成大米，大米中富含的营养素是_____________。
（2）盐碱地土壤溶液的pH__________7。（填“＞”或“＝”或“＜”）
（3）“海水稻”生长过程中需要施加化肥。下列属于复合肥料的是___________。
A.CO（NH2）2B.Ca3（PO4）2C.KNO3
17．（4分）人类文明的发展和社会的进步与材料关系密切。请回答下列问题。
（1）有的五角钱硬币的制作材料是黄铜（铜锌合金），黄铜属于___________。（填“金属材料”或“合成材料”）
（2）黄铜的外观与黄金相似，可采用灼烧的方法来鉴别，其依据的现象是金属表面是否；也可用AgNO3溶液来鉴别，请写出其中一个反应的化学方程式_______。
18．（5分）根据如图回答问题。
（1）标号为a的仪器名称是____________________。
（2）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，应选择的气体发生装置是，该反应的化学方程式为__________________________。
（3）若选择装置B和C组合制取某种干燥的气体，能够完成的实验是__________。
①氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气
②锌粒与稀硫酸反应制取氢气
③大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
19．（7分）学习了常见的酸、碱、盐后，同学们对碱的化学性质进行整理归纳，并在教师的指导下进行如下实验活动。
通过实验，同学们发现实验三、实验四无明显现象，无法确定是否发生了化学反应。于是继续进行探究。
Ⅰ.取少量实验三中的剩余溶液，滴加___________溶液，溶液仍为无色，证明稀盐酸和Ca（OH）2溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中____________完全反应了。
Ⅱ.取少量实验四中的剩余溶液，滴加_________溶液（填盐类物质），观察到产生白色沉淀，证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应。
同学们针对实验四又进行了如图所示的对比实验：将充满CO2的两支相同的试管分别倒扣入盛有不同液体的两个烧杯中，根据试管内液面上升的高度不同，确定二者之间发生了反应。请在图中处填上适当的内容。
（1）通过上述实验验证了碱溶液的化学性质。
（2）没有明显现象的化学反应，可以通过检验反应物消失（或减少）或有新物质生成的方法证明反应发生。
20．（6分）在实验室中做硫在氧气中燃烧的实验，会生成有毒的SO2气体。
（1）为防止造成污染，进行实验时，可在集气瓶里预先放少量的_____吸收SO2。
（2）0.5g硫粉在氧气中完全燃烧，理论上可生成SO2的质量是多少？（请利用化学方程式计算）