硅及其化合物是高考常见的考点之一，所以学习并了解硅及其化合物的常见性质显得尤为重要。本节将通过试题的方式讲解硅及其化合物，希望对大家有所帮助。
硅及其化合物1.关于二氧化硅的叙述不正确的是（ ）
①二氧化硅是制造光导纤维的重要原料
②硅、碳原子最外层都有4个电子，故SiO2的物理性质与CO2类似
③SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物
④将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强
A．②③B．③④C．②④D．①④
解析：①二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维的重要原料，故正确；
②二氧化硅为原子晶体，二氧化碳为分子晶体，故SiO2的物理性质与CO2不同，另外，最外层电子数是和化学性质相关，而不是物理性质。所以不对
③氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，不符合两性氧化物的定义，不是两性氧化物（两性氧化物是指遇强酸呈碱性，遇强碱呈酸性的氧化物，既能与强酸作用，又能与强碱作用。都生成盐和水的氧化物，这里需要与之反应的是强酸和强碱）。
④碳酸酸性强于硅酸，依据强酸制备弱酸的原则，将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀硅酸生成，故正确。
正确答案选D。
硅及其化合物2.下列说法正确的是( )
A．二氧化硅溶于水显酸性
B．二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸
C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以H2SiO3的酸性比H2CO3强
D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
解析：本题的易错之处是对二氧化硅和二氧化碳的化学性质认识不清，依据二氧化碳溶于水形成碳酸显酸性，就推出二氧化硅溶于水显酸性而错选A；依据酸性氧化物一般不与酸反应，就推出二氧化硅也不与酸反应而错选D。因为二氧化硅不溶于水，故A项不正确；SiO2能溶于氢氟酸，故D项不正确；SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑，此反应不是在溶液中进行的反应，不能比较酸的酸性强弱，故C项不正确；二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸：Na2SiO3＋CO2＋2H2O===Na2CO3＋H4SiO4↓，故B项正确。
二氧化硅3.关于地壳中含量占第一位和第二位的元素之间形成的化合物，有关其说法正确的是( )
A．化学性质不活泼B．可溶于水且显酸性
C．熔沸点较低，物理性质与CO2相似D．是酸性氧化物，不溶于任何酸
解析：地壳中元素含量最高的元素顺序为：氧硅铝铁钙，钠钾镁氢其。所以这里说的化合物是二氧化硅。SiO2不溶于水、熔沸点很高，与氢氟酸反应。
所以答案选择A。
4.下列说法正确的是( )
A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸，或者说SiO2不是H2SiO3的酸酐
B．CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸
C．因为高温时SiO2与Na2CO3反应生成CO2，故硅酸的酸性比碳酸强
D．硅的性质稳定，所以在自然界中可以以游离态存在
解析：酸酐不一定溶于水；SiO2＋Na2CO==3CO2↑＋Na2SiO3（高温条件，非溶液）的反应发生条件是高温，生成CO2气体从体系中逸出，才保证了此反应的发生，不是通常的强酸制弱酸的原理；自然界中Si无游离态。所以答案选B
5.下列有关SiO2的叙述不正确的是( )
A．沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2
B．SiO2是制作光导纤维的主要原料
C．H2SiO3可由SiO2直接制得
D．SiO2是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物或碱反应
解析：沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2，A项正确；SiO2可用来制造光导纤维，B项正确；SiO2不能与水反应直接生成H2SiO3，C项不正确；SiO2是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物或碱反应，例如SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O，在高温条件下SiO2与生石灰反应生成CaSiO3
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