第三单元物质构成的奥秘
课题1分子和原子
—、物质都是由等粒子构成，这些粒子是真实存在的。
1.由分子构成的物质：（不包括稀有气体），水，酒精等
2.由构成的物质：稀有气体，金属，固态非金属，如碳、硫、硅。
3.由构成的物质：氯化钠（钠离子和氯离子构成）。
二、分子的基本特征（原子、离子等粒子也有这些特征）——“小东西”
1.分子的质量和体积都很小。
2.分子在不断。（在受热、通风或光照的情况下，分子的运动速率加快）
3.分子之间有间隔。（如物质的“三态”变化、物体的热胀冷缩现象都是因为分子间间隔发生改变。）三、课本49页“活动与探究”的探究步骤、现象及结论，图如右：
1.现象：烧杯A中，烧杯B中。
2.解释：烧杯B中的氨分子运动到烧杯A中，溶于水后使无色酚酞变红。
3.结论：分子在。四、分子和原子
1.分子的定义：分子是。如保持氧气化学性质的最小粒子是，保持二氧化碳化学性质的最小粒子是。
2.用分子的观点解释物理变化和化学变化
物理变化中。（改变的是分子之间的间隔）化学变化中。
3.用分子的观点解释混合物、纯净物
混合物：由构成的物质叫混合物。纯净物：由构成的物质叫纯净物。
4.同种分子化学性质相同(如：水和冰都是由水分子构成，所以化学性质相同)
不同种分子化学性质（如：氧分子和水分子化学性质不同，氧气能助燃，水用于灭火，两者化学性质不同）。
5.原子的定义：原子是。（即：化学变化中，原子不可分）
6.化学反应(化学变化)的实质：。
7.分子和原子的区别：化学变化中，，而。
8.分子和原子的联系：分子一定由原子构成；原子和分子都能直接构成物质。
第三单元课题2原子的结构
一、原子的结构：
1.原子由带正电的和核外带负电的两部分构成，其中原子核由和构成。
2.1个质子带1个单位的正电荷，
3.1个电子带1个单位的负电荷，
4.中子（不是所有原子都一定有中子，如普通氢原子没有）。
5.原子不显电性的原因：由于原子核内的质子所带电荷与核外电子所带电荷。
6.原子内：质子数===（注意：质子数不一定等于中子数）
7.原子的质量主要集中在上，即原子的质量主要由决定。
8.核外电子的排布规律：
（1）核外电子的运动没有固定的轨道，但电子是分层排布的，电子要先排满能量低的，再依次向外排能量高的外层，最多有7层。
（2）第一层最多排电子，第二层最多排电子。
（3）最外层最多排电子（只有一层时最外层最多电子）二、原子分类
1.稀有气体的原子最外层已经达到8个电子（氦只有电子），已经达到相对；
2.最外层电子数一般＜4，容易失去电子后趋于达到相对稳定结构；
3.最外层电子数一般＞4，容易得到电子后趋于达到相对稳定结构。三、元素的化学性质由的。
四、原子结构示意图的意义：①圆圈表示原子核；
②圆圈内的数字表示质子数（图中质子数为12）；③弧线表示电子层（图中3个电子层）；
④弧线上的数字表示该电子层上的电子数（图中最外层2个电子）。
五、离子
1.离子的定义：带电的叫离子。
2.离子的分类：带正电荷的离子叫；带负电荷的离子叫阴离子。
3.Na+的意义：表示钠离子（或1个钠离子）2Na+：表示2个钠离子
2Ca2+中“2”的意义：前面的“2”表示；
右上方的“2”表示
4.原子、离子的判断：原子：质子数=电子数；
阴离子：质子数＜电子数；阳离子：若质子数＞电子数。
5.原子与离子的相同点和不同点：
（1）原子与阳离子对比：如钠原子（Na）和钠离子（Na+）：
①质子数相同、元素种类相同、相对质量相同；
②电性不同、电子总数不同、化学性质不同
③最外层电子数不同、电子层数不同。
（2）原子与阴离子对比：如氯原子（Cl）和氯离子（Cl-）:
①质子数相同、元素种类相同、相对质量相同、电子层数相同；
②电性不同、电子总数不同、化学性质不同
③最外层电子数不同
6.如右图所示：（1）x表示数，该粒子有个电子层，
如果该粒子为原子，则其化学性质与（填“x”或“y”）关系非常密切。
（2）当x－y＝10，该粒子为(填“原子”或“阳离子”或“阴离子”)。
（3）若y＝8时，该粒子带有1个单位的负电荷，则该粒子的符号为。
（4）y＝1的原子与y＝7的原子在化学反应中形成的化合物是由构成。六、相对原子质量
1.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，叫做这种原子的相对原子质量。
2.相对原子质量的计算公式：
3.相对原子质量的单位为，一般不写出来。
4.相对原子质量≈+
5.对测量相对原子质量作出突出贡献的科学家：
第三单元课题3元素
一、元素的定义理解：
1.质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称元素。
2.元素的种类由原子的；
3.元素的化学性质由。
4.物质都是由元素组成的，如：O2、H2O、CO2三种物质中均含有；
5.物质在发生化学变化时，原子的种类，元素的种类。
6.元素之间本质的区别是：。
二、物质、元素、原子、分子的关系。
如：二氧化碳(CO2)是由组成的；二氧化碳是由构成的；
二氧化碳分子是由构成的；
1个二氧化碳分子是由构成的。
三、元素的分类：元素的分类是由_______的。
金属元素（除汞之外有“钅”旁）、非金属元素（氧、碳、溴等）、稀有气体元素（氦氖氩氪氙）。四、元素的分布
（1）地壳中元素含量前四位顺序：。
（2）地壳中最多的元素（最多的非金属元素）是，
（3）地壳中最多的金属元素是元素。
（4）生物体中含量最多的物质是，最多的元素是，最多的金属元素元素；
（5）空气中最多的物质是，最多的元素元素；
（6）海水中最多的物质是，最多的元素是元素，最多的金属元素是元素。
五、1.元素符号的意义：（1）表示这种元素（2）表示
（3）由原子直接构成的物质，元素符号还表示。如：N表示的意义：(1)表示氮元素(2)表示一个氮原子
Fe表示的意义：(1)表示(2)表示(3)表示
2、元素符号前面加数字后只有微观意义。如3H:2Na+：
六、元素周期表的结构和周期律：
1.元素周期表有7个横行，即周期。
有18个纵行，只有个族（其中第8、9、10纵行合为一个族）。
2.周期律：
同周期的周期律：①周期数=
②由金属元素开头，过渡到，以结尾
③同周期电子层数
④从左到右最外层电子数逐渐
⑤从左到右质子数、电子总数逐渐
同一族的周期律：
①族序数=___________
②同一族最外层电子数相同
③从上到下电子层数逐渐增加