(1)“尘土飞扬”“柳絮飘扬”等不能用分子的性质解释，因为它们属于宏观物质;
(2)同一种物质在不同状态下，分子的间隔不一样，一般来说，气态的分子间隔液态的分子间隔固态的分子间隔。
(⑴)在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的是核外电子;(2)并不是所有的原子都有中子，如H。
圆圈表示_原子核，圈内的数字表示质子数，“＋”号表示质子带_正电，弧线表示_电子层，弧线上的数字表示该层上所容纳的电子数。
相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不能带单位“g”。
4．原子与离子
(1)原子得到电子变成阴离子，原子天去电子变成阳离子。
重难点1用微观知识解释常见的现象
例1(·柳州)宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一。下列对宏观事实的微观推理错误的是(A)
A.L氧气经加压可装入40L的钢瓶中，是因为氧分子变小
B.氢气与氧气属于不同物质，是因为它们由不同分子构成
C.墙内开花墙外可闻到花香，是因为分子在不断地运动
D.碱有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH—
L氧气经加压可装入40L的钢瓶中，是因为氧气分子间有间隔，且压强增大时，分子间的间隔减小，A错误。故答案选A。
理解分子的四个基本性质(不断运动、质量和体积小、有间隔、不同分子性质不同)，根据事实情况，分析事实符合分子的哪一个性质。需注意的是，分子本身的大小不易改变，物体体积改变是因为分子间的间隔发生了变化。
从微粒的结构示意图中看，核内质子数大于核外电子数的是阳离子，小于的是阴离子，等于的是原子;故A、C是阴离子，B是阳离子，D是原子。故答案选B。
1.由质子数和核外电子数的大小关系判断粒子种类:①原子:核内质子数=核外电子数;
②阳离子:核内质子数核外电子数;③阴离子:核内质子数≤核外电子数;
2．由最外层电子数判断原子结构的稳定性:①最外层电子数4，易失去电子;
②最外层电子数4，易得到电子;
③一般最外层电子数为8(氦为2)的结构比较稳定;
3．由核内质子数判断元素种类。核内质子数不同，则表示不同元素;
4．由原子最外层电子数判断元素的性质。最外层电子数相同，化学性质相似;
5．由微粒电子层数判断原子所处的周期数。
原子所在周期数与核外电子层数相等(离子要转化为原子再判断)。
(1)由周期表可知，硅元素的原子序数为14，故其质子数为14;从元素名称看，硅有“石”字旁，因此属于非金属元素。(2)第16号元素的原子的最外层电子数为6,容易得到2个电子形成较稳定的阴离子，据此可画出其结构示意图。(3)原子序数为11的元素是钠，其原子的最外层电子数为1，在化学反应中容易失去1个电子形成较稳定的阳离子。(4)H、N、O中无金属元素，故形成的盐是铵盐，即NH4NO3。
1.元素周期表中每一格包含的信息有:原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量(不带单位)。
2．根据原子序数，利用公式:原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数，可计算相关数值;也可根据原子序数，确定元素在元素周期表中所处的位置。3.根据元素名称,可以确定该元素是金属元素还是非金属元素。