1.根据组成晶体的微粒以及它们之间的作用判断
（1）离子晶体
组成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离子键。
（2）原子晶体
组成微粒为原子，原子间的作用为共价键。
（3）分子晶体
组成微粒为分子，微粒间的作用是分子间作用力。
（4）金属晶体
组成微粒为金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键。
2.根据物质的分类判断
（1）离子晶体
金属氧化物、强碱和绝大多数的盐都属于离子晶体。如：MgO、NaOH、KCl等。
（2）原子晶体
常见的原子晶体单单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。
注意：石墨是一种混合晶体，在石墨晶体中每一层碳原子之间是共价键结合，但是层与层之间是靠分子间作用力结合。
（3）分子晶体
大多数的非金属单质、气态氢化物、非金属氧化物、酸以及绝大多数有机物都是分子晶体。如：S、HCl、CO、HCHO等。
（4）金属晶体
金属单质都属于金属晶体，但是汞除外。
3.根据晶体的熔点判断
（1）离子晶体
熔点较高，常在数百至一千多摄氏度。
（2）原子晶体
熔点高，常在一千至几千摄氏度。
（3）分子晶体
熔点较低，常在数百摄氏度以下，甚至更低温度。
（4）金属晶体
金属晶体的熔点多数较高，但也有低的。如金属钨的熔点约为℃，而金属钠的熔点为98℃。
4.根据导电性判断
（1）离子晶体
离子晶体的水溶液及熔融状态都能导电。
（2）原子晶体
原子晶体一般为非导体。
（3）分子晶体
分子晶体为非导体，但分子晶体中的电解质溶于水使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子也能导电，如HCl。
（4）金属晶体
金属晶体是电的良导体，都能导电。
5.根据硬度和机械能判断
（1）离子晶体
离子晶体一般硬度较大，且较脆。
（2）原子晶体
原子晶体硬度大，耐磨。
（3）分子晶体
分子晶体硬度小，且较脆。
（4）金属晶体
金属晶体多数硬度大，但也有的较小，如Na，都具有延展性。