13．氢能源具有广阔的应用前景，担负着碳达峰和碳中和的重要使命。
(1)用化学符号表示2个氢气分子___________。
(2)下列关于氢气的说法错误的是___________。
A．氢气是通常情况下密度最小的气体
B．空气中只要混入氢气，在点燃时一定会发生爆炸
C．氢气在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰
D．目前氢气的储存、运输和制取都还存在不便
(3)某实验小组欲制取氢气并验证氢气的还原性，实验装置如下。已知白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色。
①写出A装置中反应的化学方程式___________。
②装置D处硬质玻璃管中观察到的实验现象是___________。
③装置F的作用是___________。
(4)向盛有NaOH用溶液的试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，然后缓慢加入制取氢气后的锥形瓶A中溶液，观察到试管中溶液由___________色变成无色，说明制取氢气所用的稀硫酸过量。为探究试管中无色溶液的溶质成分（除了酚酞、ZnSO4），请你设计实验方案___________（写出操作、现象和结论）。
(5)在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成四氧化三铁和氢气。某同学在实验室探究该化学反应，实验测得反应前铁粉的质量为11.3g，反应后固体剩余物的质量为14.5g，则固体剩余物中四氧化三铁的质量分数是多少？
14．以FeSO4溶液为原料制备铁红（Fe2O3）的一种方法如图：
已知“沉淀”时的主要反应为：
(1)“沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。
①“沉淀”时调节溶液的初始pH约为4，过程中应始终保持溶液的pH为3.0~4.5，需不断加入物质Z调节溶液的pH，Z应具备的性质有______（填字母）。
A．能与酸反应B．能与碱反应C．不与FeO(OH)反应
②“沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是______。
(2)“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥，检验固体有无洗涤干净时，可向最后一次洗涤之后得到的溶液中滴加______（写化学式）溶液，若观察到没有白色沉淀产生，表明已洗净。
(3)“煅烧”时生成Fe2O3的反应化学方程式为______。
(4)已知FeO(OH)在℃时开始分解，约℃时分解完毕，温度再升高，又会有氧气生成，这样对氧化铁的质量分数会有影响，下图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响。某次实验中所得产品中Fe2O3质量分数较低，其原因是______。
(5)用该方法制备Fe2O3，计算理论上t溶质质量分数为10％的FeSO4溶液可制得Fe2O3的最大质量（写出计算过程）。
15．铜是人类使用最早、应用广泛的金属。
（一）对古代铜制品认识
(1)出土的古代青铜器能保存至今的原因可能是___________（选填序号）。
a.铜的活泼性弱，不易生锈b.深埋于地下，隔绝空气
(2)《吕氏春秋·别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到铜合金的硬度比纯铜___________（填“大”或“小”）。
（二）铜的化合物制备
用辉铜矿（主要成分为Cu2S，还含有少量Fe2O3、SiO2杂质）制备铜绿流程如图：（已知：氧化硅不溶于水，也不溶于酸）
(3)反应池中发生的有关反应：、___________。滤渣的成分一定有___________。
(4)部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示。调节pH，使Fe3+完全沉淀而Cu2+不沉淀，则pH的范围应控制在__________。
(5)结晶池中温度须控制在70℃-80℃，如果出现_________（填写实验现象），说明温度过高。
（二）碱式碳酸铜的热分解实验
(6)探究碱式碳酸铜的组成：某碱式碳酸铜成分可表示为Cua（OH）b（CO3）c，某化学兴趣小组的同学们使用如下图所示的装置进行实验探究。
实验步骤：
①组装好置后，检查装置的气密性。
②将称好的3.46g的碱式碳酸铜样品放入硬质玻璃管中，再分别称量装置C和装置D的质量。
③先打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，缓缓鼓入空气数分钟。
④再打开活塞_________，关闭活塞_________，点燃酒精灯加热至B中固体全部变黑。
⑤打开活塞K1缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，称量洗气瓶C和U形管D的质量如下表：
计算a:b:c=_________。若缺少E装置，b:c的比值会_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
(7)将上述实验所得黑色固体继续加强热，观察到黑色固体又变成了红色。
红色固体的成分是什么？
资料：Cu和Cu2O均为红色固体，。
红色固体可能是：猜想I:Cu：猜想Ⅱ：Cu2O：猜想Ⅲ：_________。
①称量B中得到红色剩余固体质量为2.16g。
②再向红色固体中加入足量稀硫酸，观察到_________（填现象），则猜想I错误。请结合以上数据，计算红色固体的成分_________。（写出计算过程）
16．水是生命之源，下面是某小组同学以“水”为主题展开的项目式学习活动。
：探究雨水
某天收集我市不同区域雨水样品并测定其pH，结果如下表
(1)我市降雨属于酸雨的是____________区域（填字母序号）
(2)酸雨降落到地面可以导致土壤呈酸性，改良酸性土壤通常用___________(填化学式)
：探究水的组成
资料：任何水中有浓度极低的H+和OH-，当其中一种离子减少后水会继续产生这两种离子。
步骤1：如图1所示，向装置中装满水（含少量NaOH)，打开活塞，接通电源，一段时间后关闭电源。
步骤2：分别取出管a和管b电极附近的溶液，并测定溶液的pH。经测定：管a中溶液pH小于7，管b中溶液液pH大于7。
(3)电解水反应的方程式为____________。
(4)若向管b溶液中加入酚酞溶液，溶液变为___________。
(5)图2中能表示电解时管a中水在电极端所发生变化的结果的是___________(填字母序号)。
：研究硬水煮沸后水垢的成分
资料：水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。氢氧化镁受热易分解，生成两种氧化物：碳酸钙则需要更高的温度下才可以分解。
实验：小红取某水垢样品（只舍碳酸钙和氢氧化镁）进行加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图3所示。
(6)b点剩余固体成分为_________。
(7)bc段固体质量没有减少的原因是_________。
(8)根据图中数据计算在d点发生分解的物质的分解百分率：___________(物质的分解百分率=已分解的该物质的质量/分解前该物质的总质量×%)
17．化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答下列问题：
(1)根据如图中自制汽水的配料回答问题：
①小苏打的化学式是______。
②图中所用的塑料矿泉水瓶属于______（填“合成”或“天然”）有机高分子材料，废弃的塑料瓶应放入______（填“可回收”或“不可回收”）垃圾箱中。
③人类从食物中摄入的六大类主要营养素中，白糖属于______。
(2)年3月，四川“三星堆遗址”已出土黄金面具、青铜艺术品、象牙、残存的丝织品等重要文物，其中青铜为合金。
①青铜的硬度比纯铜的硬度______（填“大”或“小”）。
②铜制品长期暴露在空气中表面会生成一种绿色物质，俗称铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，铜绿是铜与空气中的______等物质发生化学反应而生成的。
③黄铜是铜锌合金，可用化学方法区分黄铜和纯铜，可发生反应的化学方程式为______。（任写一个）
18．化学世界的奥妙，需要科学的研究方法。
(1)在宏观一微观一符号间建立联系，是学习化学特有的思维方式，如图是某反应的微观示意图。
①氢原子和氧原子的本质区别是________不同。
②甲中氢、硫元素的质量比为________。
③写出该反应的化学方程式：________。
④从微观角度分析，化学反应一定符合质量守恒定律的原因是化学反应前后_______。
(2)实验探究是学习化学的基本方法
Ⅰ.用如图1装置可验证空气中氧气的体积分数。
①加热铜丝点燃红磷，说明铜丝具有_______性。
②该实验能证明空气中氧气体积分数的现象为：左侧玻璃管内液面________。
③此实验中是否可以用蜡烛代替红磷，理由是________。
Ⅱ.利用图2装置探究可燃物的燃烧条件。
①用该装置探究燃烧条件时，能证明可燃物燃烧需要温度达到着火点的实验现象是_______。
②用此装置探究燃烧条件时，会产生可燃性气体，存在安全隐患，写出产生可燃性气体的化学方程式________。
(3)化学计算是研究物质之间质量关系的方法
为了测定黄铜（铜锌合金）样品中锌的质量，取10g黄铜样品粉末加入到稀硫酸中，恰好完全反应，产生0.1g氢气。该黄铜样品中锌的质量为_______。