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距离中考不到两个月，一定要及时查缺补漏，小唯唯已经梳理了初三化学第一单元、第二单元知识点，今天小唯唯分享初三化学第三单元知识梳理，部分为拓展，同学们根据自己的需要收藏、记背哦~１．认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。２．能用微粒的观点解释某些常见的现象。３．知道原子是由原子核和核外电子构成的。４．知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。５．知道元素的简单分类。６．认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素。７．记住并能正确书写一些常见元素的名称和符号。８．能根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定的元素。考点一：构成物质的微粒
1.分子（1）概念：保持物质化学性质的最小粒子（条件：由分子构成的物质）（2）性质：①“小”——分子的体积和质量都很小，例如：一滴水中大约有1.67×个水分子，一个水分子的质量约是3×10-26kg。②“动”——分子总是在不断运动。温度越高，运动速率越快。例如：桂花开放时满园飘香，湿衣服在阳光下比阴凉处干得快。③“间”——分子之间有间隔。温度升高，间隔变大；压强增大，间隔变小。例如：热胀冷缩、Ｌ氧气可装入容积为40Ｌ的钢瓶中。④“同”——同种物质分子的化学性质相同，不同种物质分子的化学性质不同。例如：液态氧和氧气都是由氧气分子构成的，它们都能支持燃烧。2.原子（1）概念：化学变化中的最小粒子。（2）原子结构①构成：原子核：质子（一个质子带一个单位的正电荷）；中子（不带电）。核外电子：一个电子带一个单位的负电荷。②在原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数原子核中不一定有中子；同一原子中质子数和中子数不一定相等。
③表示：原子结构示意图（以钠原子为例）（3）相对原子质量①表达式：②原子的质量主要集中在原子核上。③近似计算式：相对原子质量≈质子数＋中子数单位为“１”，通常省略不写。3.离子（1）概念：带电的原子或原子团（2）表示：在元素符号或原子团的右上角用“＋”或“－”号表示离子的电性，数字表示离子所带的电荷数，先写数字，后写正负号，当数字为1时，省略不写。（3）分类阳离子：原子失电子形成带正电的原子（或原子团），如：Ca２＋、等；阴离子：原子得电子形成带负电的原子（或原子团），如：Cl－、等。（4）意义：考点二：元素1.概念质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。元素为宏观概念，只讲种类，不讲个数；不同种元素最本质的区别是质子数不同
2.分类（1）金属元素：“钅”字旁，最外层电子数一般小于4（金、汞除外），易失电子；（2）非金属元素：“石”“氵”“气”字旁，最外层电子数一般大于或等于4（Ｈ、Ｂ除外），易得电子；（3）稀有气体元素：“气”字旁，最外层电子数一般为8，氦为2，不易得失电子。3.含量（1）地壳中含量居前四位的元素为氧、硅、铝、铁（由多到少的顺序）；（2）人体中含量最高的金属元素为钙；（3）形成化合物种类最多的元素为碳。4.元素符号（1）意义①宏观：a.表示一种元素，如Fe表示铁元素；b.表示由原子构成的一种物质；如Fe表示铁这种物质；②微观：a.表示这种元素的一个原子；如Fe表示一个铁原子；b.表示一种原子；如Fe表示铁原子。（2）书写（“一大二小”）：元素符号第一个字母一定要大写，第二个字母要小写。5.元素周期表（1）俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。（2）排列规律①横行（周期）：每一个横行叫做一个周期，共有七个周期；第一周期：元素由非金属元素→稀有气体元素（从左向右），其他周期：元素由金属元素→非金属元素→稀有气体元素（从左向右），每一横行元素的电子层数相同，最外层电子数从左到右依次增加。②纵列（族）：每一个纵列叫做一个族，共有18个纵列16个族（其中8、8、10三个纵列共同组成一个族），每一个纵列元素的最外层电子数相同（0族除外，电子层数从上到下依次增加）。③一格（以锡元素为例）：（来源：内容来自万唯中考《试题研究》，未经允许不得转载）
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