1．X、Y、Z和R分别代表四种短周期元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同，则下列关系式一定错误的是
A．b-d=n+m
B．原子序数：b﹥a﹥d﹥c
C．离子半径：Zn-﹥Rm-﹥Xm+﹥Yn+
D．原子半径：X﹥Y﹥R﹥Z
2．科学家发现，铝有一些超原子结构Al13和Al14，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的Al13-和Al+。下列说法不正确的是
A．Al14与Al化学性质相似，都具有较强的还原性
B．Al13超原子中Al原子间是通过共价键结合的
C．Al14与稀盐酸反应的化学方程式可表示为：
Al14+2HCl→Al14Cl2+H2↑
D．Al13表示质子数为13的铝原子
3．固体NH5属离子晶体。它与水反应的方程式为:NH5+H2O→NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关NH5叙述正确的是
A．与水反应时,水作氧化剂
B．NH5中N元素的化合价为+5价
C．1molNH5中含有5NA个N—H键
D．与乙醇反应时,NH5被还原
4．在稀硫酸酸化的H2O2溶液中，加乙醚后液体分层，再加入少量K2Cr2O7溶液并振荡，在乙醚层中出现深蓝色。这是因为反应生成的CrO5溶于乙醚所致，CrO5的结构为
上述反应为：Cr2O72-+4H2O2+2H+→2CrO5+5H2O，根据以上事实分析，下列叙述中正确的是
A．Cr2O72-被氧化为CrO5
B．化合物CrO5中Cr为+10价
C．该反应为非氧化还原反应
D．CrO5中氧元素的化合价均为+1价
5．现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：
(1)写出X、Y、Z、N四种元素的名称：X________，Y______，Z________，N________。
(2)由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式：
①含10e且呈正四面体结构的分子________；
②含14e的双原子分子________；
③含16e且能使溴水褪色的分子________；
④含18e且常温下呈液态的分子________。
1．非金属元素R位于第三周期，其原子的最外层有n个电子，则以下叙述错误的是
A．R原子的电子数为10+n
B．R能形成Rn-离子
C．R的最高氧化物为R2On或ROn/2
D．R的气态氢化物化学式为H8-nR
2．铊（Tl）与铝同族。Tl3+在酸性溶液中能发生反应：Tl3++Ag→Tl++Ag+。下列推断错误的是
A．Tl+的最外层有1个电子
B．Tl能形成+3价和+1价的化合物
C．酸性溶液中Tl3+比Tl+氧化性强
D．Tl+的还原性比Ag弱
3．下列有关物质性质的说法错误的是
A．热稳定性：HClHI
B．原子半径：NaMg
C．酸性：H2SO3H2SO4
D．结合质子能力：S2-Cl-
4．下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是
A．NaFB．MgI2C．BaI2D．KBr
5．下列各组微粒半径大小的比较，错误的是
A．Cl-＜Br-＜I-B．Al3+＞Mg2+＞Na+
C．Rb＞K＞NaD．P＞S＞O
6．短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是
A．M2+的离子半径比N2-小
B．M的原子序数比N小
C．M和N原子的电子层数相等
D．M和N原子最外层电子数相等
7．X＋、Y＋、M2+、N2－均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是：N2－＞Y＋、Y＋＞X＋、Y＋＞M2+，下列比较正确的是
A．原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小
B．原子序数：N＞M＞X＞Y
C．M2+、N2－核外电子数：可能相等，也可能不等
D．碱性：M(OH)2＞YOH
8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是
A．原子半径的大小顺序：r(Y)r(Z)r(W)
B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
9．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z
B．单质沸点：X＞Y＞Z
C．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－
D．原子序数：X＞Y＞Z
10．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3,(如下图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是
A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B．分子中四个氮原子共平面
C．该物质既有氧化性又有还原性
D．15.2g该物质含有6.02×个原子
11．据报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6→O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是
A．O2(PtF6)中不存在共价键
B．在此反应中每生成1molO2(PtF6)则转移1mol电子
C．O2(PtF6)中氧元素的化合价是+1价
D．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂
12．X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。请回答下列问题：
（1）元素X的名称是______。
（2）若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为________。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为________________。
（3）①化合物丁含X、Y、Z三种元素，0.1mol·L－1丁溶液的pH为1，将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊的结构中含有的化学键为________(选填序号)。
a．只含共价键
b．只含离子键
c．既含离子键，又含共价键
②常温下，戊的水溶液的pH________7(填“”、“＝”或“”)，其原因是(用离子方程式表示)_____。
1D2D3A4C
5、(1)氢 氧 硅 硫
(2)①CH4②CO③C2H4④H2O2
1B2A3C4B5B6A7C8D9D10C11B
12、(1)氢(2)NO4NH3＋5O2→4NO＋6H2O（条件：催化剂，加热）
(3)①c②NH4+＋H2O（可逆符号）NH3·H2O＋H＋