扫码订阅“九年级化学”
分享是一种美德，请你分享到朋友圈
1.分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。
2.分子、原子的基本性质:①分子质量和体积很小；原子质量和体积也很小；②分子和原子都在不断的运动；③分子之间有间隔，原子之间也有间隔；④同种分子性质相同，不同种分子性质不同；同种原子性质相同，不同种原子性质不同。
3.分子是由原子构成的，有些分子是由同种原子构成的，如1个氧分子是由2个氧原子构成的，1个氢分子是由2个氢原子构成的；大多数分子是由两种或两种以上原子构成的，如1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的，1个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的。
4.分子不一定比原子大，但分子一定比构成它的原子大。
5.有的物质由分子构成，如：氧气(O2)、臭氧（O3）、氢气(H2)、氮气(N2)、水(H2O)、过氧化氢(H2O2)、二氧化碳(CO2)、氨气(NH3)。
有的物质由原子构成，如金属：镁（Mg）、铝(Al)、铁(Fe)、铜(Cu)、汞（Hg）；稀有气体：氦气（He）、氖气(Ne)、氩气(Ar)；固态非金属：磷（P）、硫（S）、碳(C)、硅（Si）等。
6.分子在化学反应中可以再分（在化学反应中，分子分裂成原子，由原子重新组合成新的分子）；化学反应中不能再分。在化学变化前后，原子的种类、性质都不变。
7.常见离子符号：氢离子（H+）、钠离子（Na+）、钾离子（K+）、镁离子（Mg2+）、钙离子（Ca2+）、钡离子（Ba2+）、锌离子（Zn2+）、铜离子（Cu2+）、铝离子（Al3+）、铁离子（Fe3+）、亚铁离子（Fe2+）、氯离子（Cl-）、硫离子（S2-）、氧离子（O2-）、氢氧根离子（OH-）、硝酸根离子（NO3-）、硫酸根离子（SO42-）、碳酸根离子（CO32-）、磷酸根离子（PO43-）、铵根离子（NH4+）
8.原子是由原子核与核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，中子不带电。
9.在原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数；在离子中：核电荷数＝质子数≠核外电子数
10.不是所有的原子都有中子，氢原子中没有中子;在原子中，质子数不一定等于中子数；不同种类的原子内质子数不同。
11.原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，所以原子不显电性。
12.核外电子是分层排布的。金属的原子最外层电子一般少于4个，易失去最外层电子。非金属的原子最外层电子一般多于4个，易得到电子。最外层都有8个电子（He为2个电子）。
13.我们把像稀有气体原子最外层都有8个电子（He为2个电子）这样的结构，称为相对稳定结构，所以稀有气体的化学性质很不活泼，非常稳定。
14.带电的原子或原子团叫做离子。离子可分为阳离子和阴离子，带正电荷的原子叫阳离子，带负电荷的原子叫阴离子。
15.氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成的。
16.物质的微粒有分子、原子和离子。
17.以一种碳原子的质量的1/12（约1.67×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。（符号为Ar）
18.相对原子质量是一个“比值”，单位为1，通常省略不写。而“原子质量”指的是原子的实际质量，一般以“克”或“千克”为单位。
19.相对原子质量≈质子数+中子数。原子的质量主要集中在原子核上。
20.元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。不同元素的根本区别是质子数（即核电荷数）不同。元素的种类由质子数决定。
21.物质发生化学变化时，分子一定发生变化，原子不发生变化，元素也不发生变化。
22.地壳中含量较多的元素是氧(0)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)，地壳中含量最多的元素是氧(0)，含量最多的金属元素是铝(Al)。
生物细胞中含量较多的元素是氧(O)、碳(C)、氢(H)、氮(N)。
23.元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关。
24.元素符号一般表示两种意义，表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。氧元素符号“O”表示氧元素，还表示一个氧原子。
有些元素符号表示三种意义，如Fe，表示铁元素，表示一个铁原子，还表示铁这种物质。
25.原子序数=核电荷数=质子数
26.元素和原子的区别和联系
扫描下方