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一、原子结构与性质
例1(1)基态硅(Si)原子中,电子占据的最高能层符号为 ,该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 。
(2)依据第二周期元素第一电离能的变化规律,参照右图B、F的位置,用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。
(3)①N、Al、Si、Zn四种元素中,有一种元素的电离能数据如下:
则该元素是 (填写元素符号)。
②基态锗(Ge)原子的电子排布式是 。Ge的最高价氯化物的化学式是 。
③锗元素可能的性质或应用有 。
A.是一种活泼的金属元素
B.其电负性大于硫
C.其单质可作为半导体材料
D.其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
在书写电子排布式时,要注意“原子、离子、价电子、最外层”等表述;比较第一电离能时要考虑洪特规则。考查原子结构与元素性质的关系,注意元素“位—构—性”的相互关系。
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